Alkohol (Chemie)
Der Ethylalkohol (C2 H5 OH) ist ein Hydrat des Kohlenstoffatoms, bei dem ein Wasserstoffatom (H) durch ein Hydroxyl-Atom (OH) ersetzt wurde. Es leitet sich von Ethan (C2H6) ab, ein Kohlenwasser von offener Kette, in dem ein Hydroxyl (OH) die Stelle des Wasserstoffatoms (H) übernommen hat. Wenn es rein ist, also bei 100 Grad, ist der Ethylalkohol eine Flüssigkeit, die sich bei einer Temperatur von minus 12 Grad Celsius entzündet und ein spezifisches Gewicht von KG. 0,7946 pro Liter hat, also leichter als Wasser. Die Menge an Ethylalkohol, die in einem Wasser-Alkohol-Gemisch enthalten ist wird mit einem Instrument namens Alkoholometer centesimal gemessen. Es handelt sich um einen abgestuften Dichtemesser, der die Menge an reinem Alkohol in Volumen bestimmt, die sich in 100 Teilen des untersuchten Gemischs befinden. Da das Volumen von Flüssigkeiten mit steigender Temperatur zunimmt, und ebenso umgekehrt, wird die Graduation des Alkoholmeters und eine bestimmte fixe Temperatur berechnet, die für die Länder der Europäischen Wirtschaftsgemeinschaft bei 20 ° C fixiert und somit die zuvor angenommenen 15,56 Grad von Tralles bis Menadelejev und 15 Grad von Guy-Lussac und Brix ersetzt wurden. Die Verwendung dieser Alkoholometer ist notwendigerweise mit dem Einsatz von zeitgenössischen gleichen Thermometern verbunden, die heute für die Mehrheit der Länder die Celsius Grad sind. Ethylalkohol siedet bei 78,3 Grad Celsius um den normalen Atmosphärendruck (760 mm Quecksilber.). Das ist der gleiche Druck, bei dem destilliertes Wasser bei 100 ° C siedet und sich bei mindestens 114 ° C verfestigt: somit wird bei dieser Temperatur Alkohol zu Eis. Bei Temperaturen unter minus 135 ° C gibt Ethylalkohol den Anstoß zum Phänomen des "Dimorphismus", Umwandlung in eine zweite feste glasartige Masse. Wie gesagt, ist Ethylalkohol hochentzündlich und erzeugt beim Brennen eine bläuliche Flamme, die keinen Rauch produziert. Für diejenigen, die sich für zusätzliche Daten interessieren, fügen wir hinzu, dass das Molekulargewicht von Ethylalkohol 46,05% entspricht; seine theoretische prozentuale Zusammensetzung lautet: C = 52,12%, 0 = 34,75%, H = 13,13%; sein Brennwert = 7184 Cal / kg., sein Heizwert = 6480 Cal / kg., die Verdampfungswärme = 213,5 Cal / kg. Die vollständige Verbrennung von 1 kg reinen Alkohol benötigt mindestens 9,09 kg Luft - in seinen natürlichen Bestandteilen (ein Fünftel Sauerstoff). Der Brechungsindex von reinem Ethylalkohol, bei einer Temperatur von 17,5 ° C entspricht 1,3619, gleichzusetzen mit 92,3 Refraktometrischen Grad, eingetauchter Refraktometer Pulfrich-Zeiss. Der Ethylalkohol unterliegt dem sogenannten Phänomen der Kontraktion, das heißt, in einer Mischung mit Wasser erhält man ein geringeres Volumen als die Summe der beiden Komponenten (Wasser + Alkohol). Um 100 l einer Mischung aus Wasser und Ethanol bei 50 ° Tralles bei einer Temperatur von 15,56 ° C zu erhalten, braucht es 54 Liter reinen Alkohol und 49,722 Liter destilliertes Wasser. Größer und kleiner als die der Alkohol als Wasser: Diese Volumendifferenz ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die zwei gemischten Substanzen (Wasser und reiner Alkohol) ein unterschiedliches molekulares Volumen aufweisen. Auf diese Weise legt sich das Wassermolekül zwischen jenen des Alkohols und nutzt daher leichter den gesamten zur Verfügung stehenden zwischenmolekularen Raum. Aufgrund der Tatsache, dass sich in der Mischung der beiden Komponenten (Wasser und Alkohol) eine große Wärmevariation entwickelt, kommt es zu einer leichten Verdunstung, die dazu beiträgt, dass sich das Volumen der der beiden vermischten Flüssigkeiten verringert.
